Пары аммиака влияние на человека

На заводе в Техасе может взорваться второй резервуар с химикатами, сообщают американские СМИ. Руководитель химической лаборатории Независимого института экспертизы и сертификации Павел Щербаков прокомментировал ситуацию ведущей Анне Казаковой.

Пожарные опасаются еще одного взрыва, поэтому пытаются пробраться к резервуару, в котором могут находиться опасные вещества. Но из-за высокой температуры и огня им это пока не удается. Из-за утечки аммиака местные власти начали эвакуировать жителей из зоны.

— Были сообщения, что некоторые медики, пожарные, которые работали на месте происшествия, погибли. Насколько аммиак опасен для жизни человека?

— Аммиак очень опасен. Дело в том, что у нас об этом должен знать каждый школьник.

Есть предмет “Основы безопасности жизнедеятельности”, и в этот предмет входят как раз поражающие факторы при техногенных авариях.

Аммиак относится к сильнодействующим ядовитым веществам, так называемые СДЯВ, которые применяются на производствах, на хладокомбинатах, при химических производствах, производствах удобрений.

Но данное вещество газообразное, обладает очень сильным резким запахом, вызывает отек дыхательных путей, и, если не будут вовремя приняты меры, не будет оказана помощь, может привести к летальному исходу.

— Парами можно отравиться?

— Это газ, который по плотности чуть меньше воздуха, который хорошо с воздухом смешивается и остается довольно долгое время на месте аварий. Этим-то он и опасен, что распространяется по ветру. Может распространяться на довольно большие расстояния.

— На какие примерно?

— В пределах города это может быть запросто, но не больше нескольких километров. Естественно, это зависит от плотности застройки, от наличия деревьев, насаждений, которые задерживают этот газ. Но газ действительно очень опасен, и необходима эвакуация как близлежащих построек завода, так и жителей, которые проживают в непосредственной близости.

— Насколько сложно ликвидировать последствия утечки?

— Это газ, поэтому собрать его практически невозможно. Тут остается только ждать, когда он сам улетучится. То есть ускорить этот процесс довольно сложно как-то. Это зависит от розы ветров, от силы и скорости ветра, которая на этой местности.

— Это не день и не два, а больше?

— Да, безусловно. Это довольно долго. Тем более, что там находятся химические реагенты, которые могут это вещество выделять. Там действительно необходима эвакуация, и пожарные, которые работали, спасатели должны использовать средства индивидуальной защиты, защиты органов зрения, противогазы, потому что этот газ еще и оказывает раздражающее действие на слизистые оболочки.

— Это нашатырь, что-то типа того?

— Нашатырный спирт. Совершенно верно. Водный раствор аммиака. Аммиак — газ, нашатырный спирт — это его раствор в воде. Запах на местности может сохраняться в течение недели и более.

— Как получилось, что в Техасе произошла подобная авария? У вас есть какие-то предположения по этому поводу?

— Дело в том, что это производство. И на производстве это вещество использовалось, поэтому, конечно, в первую очередь, у них был большой резервуар с аммиаком. Он им нужен был для технологического процесса. А несчастный случай на производстве может быть.

Дело в том, что далеко не обо всех подобных ситуациях становится известно, становится известно только о самых крупных неприятностях. Когда вещество в таком количестве используется на производстве, возможно всякое.

У них начался пожар по какой-то причине, или произошел взрыв. Многие азотные удобрения, которые производятся на заводах аналогичного типа, взрывоопасны, по формуле они схожи с некоторыми промышленными взрывчатыми веществами.

Поэтому на химическом заводе по производству удобрений повышенная опасность взрыва. Не соблюдена была техника безопасности.

— Такой большой взрыв, как такое возможно?

— Это возможно, потому что некоторые химические удобрения очень схожи по своим свойствам, по формуле и по составу с взрывчатыми веществами.

— Были сообщения, что город буквально с землей сравнял этот взрыв.

— Совершенно верно. Я не знаю, насколько это правдиво и адекватно, у меня нет знакомых в Техасе. Но, по крайней мере, такое популярное удобрение как аммиачная селитра, наверное, все знают, другое названием этого вещества “аммонал” — это промышленное взрывчатое вещество. Если оно хранилось в большом объеме, то оно могло сдетонировать, что могло привести к таким последствиям.

— Насколько я понимаю, не было официальных сообщений о погибших. Как вы полагаете, много жертв в результате этого взрыва?

— Я считаю, погибшие будут обязательно. Потому что заводы такого уровня не останавливаются вообще, они работают круглосуточно.

Промплощадка — это зона с повышенной опасностью, так как там и производство, и сжатые газы, и агрессивные жидкости, и работа на высоте. Я считаю, что жертвы могут быть запросто.

Просто власти не спешат просто публиковать окончательный список, потому что есть погибшие сразу, кто-то может пострадать в ходе несчастного случая. Я считаю, что это мы узнаем через некоторое время. Это политика.

— Вы допускаете, что кто-то мог спровоцировать этот взрыв?

— Я сомневаюсь. Его могла спровоцировать как халатность, так и износ оборудования, так и неисправность каких-то сигнализирующих устройств. Если завод работает четко, конечно, эта вероятность сведена к минимуму.

Источник: https://www.kommersant.ru/doc/2173385

3.Характеристика аммиака, влияние на организм человека, первая медицинская помощь при отравлении аммиаком

Пары аммиака влияние на человека

  • Основные свойства аммиака:
    • Безцветный газ с резким удушающим запахом «нашатыря»;
    • Легче воздуха, растворим в воде;
    • При выходе в атмосферу – «дымит».
  • Взрывопожароопасность:
    • Горючий газ;
    • Горит при наличии постоянного источника огня;
    • Пары аммиака с воздухом (12-18%) образуют – взрывоопасные смеси;
    • В свободных емкостях образуются взрывоопасные смеси;
    • Емкости могут взрываться при нагревании.
  • Опасность аммиака для человека:
    • Опасен при вдыхании;
    • При высоких концентрациях – возможен смертельный исход;
    • Вызывает сильный кашель, удушье;
    • Пары действуют сильно раздражающе на слизистые оболочки. Кожные покровы, вызывает слезоточение;
    • При соприкосновении с кожей – вызывает обморожение.

Попадая в организм аммиак вызывает:

  • Сердцебиение, нарушение частоты пульса;
  • Насморк, мучительный кашель;
  • Затрудненное дыхание;
  • Жжение. Покраснение и зуд кожи;
  • Боль и резь в глазах, слезотечение;
  • При тяжелом отравлении – потеря сознания, бред, судороги, резко выраженный отек языка, развивается отек легких.
  • Индивидуальные средства защиты от аммиака:
    • Изолирующий противогаз;
    • Фильтрующий противогаз марки «кд»;
    • Резиновые сапоги, резиновые перчатки;
    • Защитный костюм типа л-1.

Первая доврачебная помощь при поражении аммиакомАммиак имеет резкий характерный запах «нашатыря», вызывает сильный кашель, удушье, его пары действуют сильно раздражающе на слизистые оболочки и кожные покровы, вызывают слезотечение, соприкосновение аммика с кожей вызывает обморожение.3. Первая доврачебная помощь:

  • Вынести пострадавшего на свежий воздух;
  • Снять противогаз, освободить от стесняющей одежды;
  • Обеспечить тепло, покой.

Состояние ухудшится:

  • При вдыхании теплых водяных паров с добавлением уксуса или лимонной кислоты (процедура проводится из носика чайника через леечку. Сделанную из бумаги);
  • Если дать выпить стакан теплого молока.

При отсутствии дыхания:

  • Делать искусственное дыхание!

Кожу, нос, рот, глаза промывать:

  • В течение 10-15 минут струей воды или 2% раствором борной кислоты;
  • В нос закапать теплое оливковое или вазелиновое масло;
  • Открытые места кожи обработать обильным промыванием теплой водой.

Транспортировать в лечебное учреждение в лежачем положении (в случаях тяжелой и средней степенях тяжести), после промывания слизистой глаз.

4.Алгоритм поведения человека при выбросе ахов (хлора, аммиака). Правила передвижения по зараженной местности

поведения людей в зонехимического заражения АММИАКОМ и ХЛОРОМ

ПРАВИЛА поведениялюдей в зоне химического зараженияАММИАКОМ и ХЛОРОМ Население,проживающее вблизи химически опасныхобъектов (в радиусе до 2,5 км), оповещаетсяоб аварии на объекте диспетчерскойслужбой предприятия с использованиемсво¬их технических средств и местныхканалов радиовещания.

Те, кто проживаютна удалении более 2,5 км, — оповещаютсяоперативными службами органов управле¬нияпо делам ГО и ЧС городских (сельских)поселений, которые в свою очередьиспользуют телевизионную ирадиотрансляционную сети.

Обычно винформации об аварии говорится: какоехимическое ве¬щество выброшено вокружающую среду, в каких районах (жилыхкварталах) может возникнуть наибольшаяопасность распространения облаказараженного воздуха, какие меры защитынеобходимо срочно принять.Если сигналзастал на улице, то не следует поддаватьсяпанике. Необходимо сориентироваться,где находится источник химическогозаражения.

После этого начать ускоренноедвижение в сторону, перпендикулярнуюнаправлению ветра. Когда на пути движениявстретятся препятствия (высокий забор,река, озеро и т.п.), не позволяющие быстровыйти из опасной зоны, а поблизостинаходится жилое или общественногоназначения здание, необходимо временноукрыться в нем.

 Вслучае распространения паров ХЛОРА(желтовато-зеленый газ с характернымраздражающим запахом), поднимитесь насамый верхний этаж,если это АММИАК(бесцветный газ с характерным резкимзапахом нашатырного спирта), укройтесьна первом этаже. Более надежным укрытиемв этом случае будут помещения жилыхзданий.Если сигнал застал дома, то ненужно спешить его покидать.

Сначалавключи¬те местный канал телевидения ирадиотрансляционную точку, чтобыуслышать подробную информацию о возникшейчрезвычайной ситуации, закройте окна,фрамуги, форточки и подготовьте средстваиндивидуальной защиты.

При их от¬сутствиинадо быстро изготовить ватно-марлевыеповязки, в крайнем случае взять полотенце,кусок ткани, смочить их 2% -м растворомпитьевой соды (при защите от хлора) или5% -м раствором лимонной кислоты (призащите от аммиака). Если у вас не оказалосьни соды, ни лимонной кислоты — обильносмочите водой.

Примите меры погерметизации жилых помещений отпроникновения в них опасных химическихвеществ. Для этого заклейте или заделайтеподручными средствами щели в оконныхрамах, дверях, навесьте на дверныекоробки плот¬ную ткань (одеяло),предварительно смочив водой, вентиляционныеотверстия прикройте бумагой, полиэтиленовойпленкой, клеенкой.

Прослушав информацию,переданную по телевидению или радио,доведите ее до членов семьи и соседей.Если не было рекомендаций об эвакуациииз жилых помещений, то перейдите вкомнату, находящуюся с подветреннойстороны от¬носительно распространенияоблака зараженного воздуха.

При отсутствиитакой возможности лучше всего зайти вту часть квартиры (дома), которая меньшевсе¬го подвергается воздействиюсквозняков.Надо помнить, что органыуправления ГО и ЧС в таких условияхпринимают все необходимые меры полокализации и ликвидации источниказаражения. Не забывайте, что ветер можетизменить свое направление, существенносократив продолжительность действияядовитого облака.

После получениясигнала “От¬бой химической тревоги”,откройте окна и проветритепомещения.Ответственность за защитудетей, находящихся в школах и дошкольныхуч¬реждениях и оказавшихся в зонехимического заражения, возлагается наих учи¬телей и воспитателей.

Детейдошкольных учреждений и учеников младшихклассов, находящихся на улице привозникновении опасности химическогопоражения, следует в крат¬чайшие срокизавести в здания и разместить в группах(классах), расположен¬ных с подветреннойстороны от источника опасности.

Учениковсредних и старших классов, оказавшихсяв подобной ситуации, ис¬ходя из конкретныхусловий, необходимо либо вывести вбезопасные районы, либо укрыть впомещениях школы, в которых провестигерметизацию.Если же информации овозникновении чрезвычайной ситуациине было, а вы услышали гул, взрыв ипочувствовали специфический для опасныхвеществ за¬пах, принимайте меры к защите.

Здесь возможны два способа обеспечениялич¬ной безопасности: первый — выходиз зоны заражения в безопасный район ивто¬рой — укрытие в ближайших жилыхзданиях. Первый более надежный, нотре¬бует сноровистых действий иповышенной физической нагрузки дляпреодоле¬ния опасного участка местности.

Здания культурно-бытового назначения,тор¬говли, общественного питаниясущественно уступают по защитнымсвойствам внутренним помещениям жилыхдомов, так как к первым предъявляютсяболее высокие требования по коэффициентувоздухообмена (вентиляции).

Ощутивпризнаки паров ядовитого веществавнутри помещения, необходимо на¬детьпротивогазы или простейшие средстваиндивидуальной защиты, изготовлен¬ныесвоими руками. В крайнем случае смочитеполотенце и прикройте им рот и нос.Помните,промедление в сложившейся ситуацииможет угрожать вашему здо¬ровью.

Вместес тем, не следует и паниковать, посколькупорог ощущения паров ядовитых веществзначительно ниже поражающей концентрациив условиях кратковременного пребываниялюдей в зоне заражения. Например, порогощу¬щения аммиака составляет 0,037 г/м3,в то время как поражающие концентра¬циипри 30-минутном пребывании в атмосферезараженного воздуха примерно равны 0,5г/м3, для хлора раздражающее действиепоявляется при концентрации 0,01 г/м3,смертельные отравления — 0,25 г/м3 ивдыхании в течение 5 минут.Все укрывшиесяв зданиях должны быть готовы к выходуиз зоны заражения по указанию органовуправления ГО и ЧС. Может быть приняторешение и само¬стоятельно, если такиедействия окажутся более оправданными.Необходимознать, что ширина зоны заражения взависимости от удаления от источниказаражения и скорости ветра можетколебаться от десятков до несколь¬кихсотен метров. А это значит, что на выходиз опасной зоны при движении со скоростью4 км/ч потребуется 10 — 15 минут. При наличиипереносимых кон¬центраций этого времениможет быть достаточно, чтобы обезопаситьсебя.Идти следует быстро, избегая приэтом овраги, лощины, парки. Обязательнообходить видимые скопления паровядовитых веществ и дыма.Для выходаиз зоны заражения необходимо использоватьпротивогазы (респи¬раторы), а при ихотсутствии — простейшие повязки измарли или ткани, смо¬ченные вышеуказаннымирастворами или водой.После выхода иззоны заражения хлором необходимо промытьглаза, нос, рот и горло раствором соды,выпить горячего молока, а при выходе иззоны заражения аммиаком нюхать парыуксусной кислоты (или теплые водяныепары).

Источник: https://studfile.net/preview/5373470/page:3/

Как пары аммиака влияют на человека

Пары аммиака влияние на человека

Актуальность работы заключается в том, чтобы выяснить: аммиак, который в больших количествах производится в промышленности и используется в различных отраслях народного хозяйства, является полезным веществом или он является носителем экологических проблем для живых организмов? И всегда ли промышленное производство того или иного вещества связано с безопасностью для здоровья человека и окружающей среды? Гипотеза: недостаточные знания по отдельным темам приводят к негативному воздействию на здоровье человека и окружающую среду. Цель исследования : целью исследования является изучение способов промышленного и лабораторного способов получения аммиака и выяснение его влияния на здоровье человека и экологию окружающей среды. Исследовать воздействие аммиака на растения. Исследовать процессы растворения аммиака в воде и его взаимодействие с кислотами и выяснить их опасность.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Токсическое действие Аммиака. Фолиевая кислота. Сульфаниламиды. Обмен метионина

Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения бытовых вопросов, но каждый случай носит уникальный характер.

Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему – обращайтесь по ссылке ниже. Это быстро и бесплатно!

ПОЛУЧИТЬ КОНСУЛЬТАЦИЮ
Получите бесплатную консультацию прямо сейчас:
8 (800) 500-27-29 Доб. 389
(звонок бесплатный)

  • Воздействие аммиака на человека
  • Аммиак и его воздействие на организм человека
  • Исследование жилых помещений на содержание аммиака
  • Справочник химика 21
  • Украинский научный портал
  • Аммиак и сельскохозяйственные животные
  • Чем вреден для человека аммиак и его пары?
  • Аварийно химически опасные вещества (хлор, аммиак). Их воздействие на организм человека
  • Аммиак попал на губу и язык, что делать – первая помощь пострадавшему

Воздействие аммиака на человека

Аммиак NH 2 — бесцветный газ с едким запахом, сильно раздражающий слизистые оболочки. Аммиак находится в воздухе чаше в виде углекислых, азотисто- и азотнокислых солей; при наличии белковой пыли встречается также альбуминоидный аммиак.

В атмосферу аммиак поступает из почвы, где он образуется при гниении азотсодержащих органических веществ, из навозохранилищ, промышленных предприятий коксообрабатываюшая промышленность, производство синтетического аммиака и другие производства. В атмосферном воздухе находится в количествах, измеряемых десятыми, сотыми и тысячными долями миллиграмма на 1 м 3 воздуха, редко наблюдаются большие концентрации 0,—2,5 мг на 1 м 3.

Гигиеническое значение аммиака в воздухе свободной атмосферы ничтожно. В помещениях для животных, где пол содержат в чистоте, своевременно вывозят навоз, а канализация и вентиляция хорошо устроены и бесперебойно работают, содержание аммиака в воздухе сводится к нулю.

Например, по данным А. Вильнера, содержание аммиака в стойловый период колебалось: в коровниках от 0, до 0,0. Источником аммиака в воздухе помещений для животных служит разложение различных веществ, содержащих азот мочи, кала.

Особенно много аммиака бывает в конюшнях, а также в свинарниках и телятниках при наличии проницаемости пола, при отсутствии или плохой работе канализации и вентиляции.

Повышенные концентрации аммиака часто наблюдаются в птичниках при напольном содержании птиц и сборе помета в пометные короба.

При повышенной влажности и пониженной температуре аммиак растворяется в конденсате, адсорбируется стенами, предметами оборудования, а. Аммиак — ядовитый газ. После непродолжительного вдыхания воздуха с наличием аммиака организм освобождается от него, превращая его в мочевину.

Продолжительное же вдыхание нетоксических доз аммиака, если и не вызывает непосредственно патологических процессов, то ослабляет сопротивляемость организма к действию вредных факторов, подготовляя почву для различных заболеваний, в особенности легочных и туберкулеза. Аммиак отличается высокой растворимостью в воде, вследствие чего в первую очередь адсорбируется слизистыми оболочками носоглотки, верхних дыхательных путей и конъюнктивой глаз, вызывая сильное раздражение их.

Появляется кашель, чихание, слезотечение с последующим воспалением слизистых оболочек носа, гортани, трахеи, бронхов и конъюнктивы глаз.

При поступлении аммиака через легкие в кровь альвеолярный эпителий способен пропускать аммиак он превращает гемоглобин эритроцитов в щелочной гематин, вследствие чего снижается количество гемоглобина и число эритроцитов, наблюдаются явления анемии.

По данным И. Замалина, продолжительное вдыхание воздуха, содержащего аммиак 0,—0,07 , у коров снижается количество гемоглобина, щелочной резерв крови, газообмен, переваримость питательных веществ протеина, жира и клетчатки и падают удои.

Поступление больших количеств аммиака в кровь вызывает сильное возбуждение центральной нервной системы головного, спинного и в особенности продолговатого мозга, судороги всего тела, а в промежутках между ними отмечается коматозное состояние, повышение кровяного давления, наконец, паралич дыхательного центра и смерть.

Качество воздуха коровников, телятников, конюшен, свинарников, кошар и птичников может оказывать влияние не только на животных, но и на работающих там людей доярок, свинарок, чабанов, конюхов и т.

Поэтому аммиак следует считать прямым показателем качества воздуха, что необходимо учитывать при санитарно-гигиенической оценке микроклимата.

Аммиак и сельскохозяйственные животные Тема: Гигиена сельскохозяйственных животных.

Поделитесь ссылкой с друзьями . Сообщить об опечатке Текст, который будет отправлен нашим редакторам:. Отправить Отмена.

Получите бесплатную консультацию прямо сейчас:
8 (800) 500-27-29 Доб. 389
(звонок бесплатный)

Омск Введение 3 Характеристика Аммиака 4 Действие аммиака на организм человека 7 Действия человека при отравлении аммиаком 8 Заключение 10 Список использованных источников 11 Введение Выбранная тема является крайне актуальной в наши дни.

Следует учитывать, что даже строгое следование всем нормам и правилам на производстве не даёт стопроцентной защищённости от ЧС, ибо зачастую особенно в развитых странах , ЧС вызваны не человеческим фактором, а действием непреодолимой силы.

При горении выделяет азот N и водяной пар.

Регистрация Вход. Ответы Mail. Вопросы – лидеры Помогите решить уравнение по тригонометрии 1 ставка.

Аммиак NH 2 — бесцветный газ с едким запахом, сильно раздражающий слизистые оболочки. Аммиак находится в воздухе чаше в виде углекислых, азотисто- и азотнокислых солей; при наличии белковой пыли встречается также альбуминоидный аммиак.

В атмосферу аммиак поступает из почвы, где он образуется при гниении азотсодержащих органических веществ, из навозохранилищ, промышленных предприятий коксообрабатываюшая промышленность, производство синтетического аммиака и другие производства.

В атмосферном воздухе находится в количествах, измеряемых десятыми, сотыми и тысячными долями миллиграмма на 1 м 3 воздуха, редко наблюдаются большие концентрации 0,—2,5 мг на 1 м 3.

Исследование жилых помещений на содержание аммиака

Нитрит водорода или аммиак представляет собой бесцветный газ, не имеющий запаха, который имеет плотность в два раза меньше чем воздух. В различных формах компонент применяется в производстве и строительстве, может использоваться в сельском хозяйстве.

Распространенным последствием неосторожного обращения с продуктом является ожог нашатырным спиртом. Повреждение часто провоцирует появление боли, отечность и покраснение в месте поражения проявляется моментально. В случае если поражение охватывает значительный участок кожного покрова, требуется врачебное вмешательство.

Исход лечения во многом зависит от своевременности и правильности действий человека, оказывающего первую помощь пострадавшему. Правила применения нашатырного спирта. Внимание пациентов стоит остановить на том, что нашатырный спирт обладает токсичностью и может использоваться только наружно.

Распространенной причиной получения травмы является самостоятельное лечение в домашних условиях.

Справочник химика 21

Ассистент диагностики. Справочники Диагностика. Регистрация Войти. Опасность при утечке Вещество может всасываться в организм при вдыхании.

Замечали ли вы у себя слабость, сонливость, раздражительность, снижение внимания и плохое настроение?

Аммиак [NH3] при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом. Жидкий аммиак — хороший растворитель для очень большого числа органических, а также для многих неорганических соединений. Аммиак — важнейший химический продукт, который широко используется во многих областях деятельности человека:.

Украинский научный портал

Действующие санитарные правила и нормы, устанавливают критерии безопасности человеческого организма, которые связаны со средой пребывания и требованиями к обеспечению благоприятных условий его нормальной жизнедеятельности.

Целью производства данного вида экспертиз будет сравнить эти критерии с полученными данными исследования и дать ответ на вопрос о безопасности жилых помещений для проживания.

При этом оснований для претензий к качеству строительства, основанного на запахе, бывает недостаточно и требуется их подкрепить экспертным путем.

Растет ассортимент применяемых в промышленности, сельском хозяйстве и быту химических веществ. Некоторые из них токсичны и вредны.

При проливе или выбросе в окружающую среду способны вызвать массовые поражения людей, животных, приводят к заражению воздуха, почвы, воды, растений. Их называют аварийно химические опасные вещества АХОВ.

Значительные их количества сосредоточены на объектах пищевой, мясомолочной промышленности, холодильниках, торговых базах, различных АО, в жилищно-коммунальном хозяйстве.

Аммиак и сельскохозяйственные животные

Плотность аммиака почти вдвое меньше, чем у воздуха , ПДКр. Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды с атомом азота в вершине.

Несвязывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, поэтому молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде. В жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями.

Это в некоторой степени объясняется тем, что прочность водородных связей в жидком аммиаке существенно ниже, чем у воды; а также тем, что в молекуле аммиака имеется лишь одна пара неподелённых электронов, в отличие от двух пар в молекуле воды, что не даёт возможность образовывать разветвлённую сеть водородных связей между несколькими молекулами. Подобно воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счёт образования водородных связей.

Аммиак – бесцветный газ с резким запахом. Синтезируют из азота и водорода. В природе образуется при разложении.

Широко используются водные растворы аммиака. С помощью аммиака получают пищевую соду. Газообразный аммиак является токсичным соединением.

Чем вреден для человека аммиак и его пары?

По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах.

Аварийно химически опасные вещества (хлор, аммиак). Их воздействие на организм человека

Аммиак NH 3 — один из наиболее распространенных промышленных химикатов, который используется в промышленности и торговле. Также аммиак постоянно образуется во всех органах и тканях человеческого организма.

Он является незаменимым во многих биологических процессах и служит предшественником для образования аминокислот и синтеза нуклеотидов. В природе аммиак образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.

Резкий запах аммиака раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров, поэтому при обморочных состояниях или алкогольном отравлении пострадавшему дают вдыхать пары нашатырного спирта. При пайке металлов используют хлорид аммония — нашатырь — NH4Сl.

Большая часть газа, который производится промышленными предприятиями, используется для производства азотной кислоты и красителей различного рода.

Аммиак вреден ли для человека — над этим вопросом редко кто задумывается. Читать далее..

Аммиак — как и большинство подобных соединений — это прозрачный газ, который отлично растворяется в воде, спиртовых растворах и многих органических растворителях.

Аммиак попал на губу и язык, что делать – первая помощь пострадавшему

Аммиак – бесцветный газ с резким запахом. Синтезируют из азота и водорода. В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.

Львиная доля аммиака идет на изготовление азотной кислоты, красителей, растворителей, азотных удобрений, взрывчатых веществ и даже на получение обычной пищевой соды.

При пайке металлов используют нашатырь для очистки паяльника и спаиваемых изделий.

Аммиак может также использоваться печенью для обратного процесса ресинтеза аминокислот из аммиака и кетоаналогов аминокислот.

Аммиак: инструкция по применению и отзывы Все эти предприятия, не смотря на соответствие нормам и стандартам безопасности, всё равно представляют угрозу для людей, проживающих в районе их размещения.

Цель данного реферата — рассмотреть действие аммиака на организм человека, и самое главное, рассмотреть действия человека при отравлении, ведь именно на рассмотрение, а главное на разъяснение студентом порядка действий при ЧС направленна дисциплина БЖД.

Источник: https://pump-automation.ru/byudzhetnoe-pravo/kak-pari-ammiaka-vliyayut-na-cheloveka.php

Белифф групп

Пары аммиака влияние на человека

Аммиа́к — NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта)

Аммиак почти вдвое легче воздуха, ПДКр.з. 20 мг/м3 — IV класс опасности (малоопасные вещества) по ГОСТ 12.1.007.

Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды.

В холодильной технике носит название R717, где R — Refrigerant (хладагент), 7 — тип хладагента (неорганическое соединение), 17 — молекулярная масса.

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине.

Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать донорно-акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион аммония NH4+.

Благодаря тому, что не связывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде.

В жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями. Сравнение физических свойств жидкого аммиака с водой показывает, что аммиак имеет более низкие температуры кипения (tкип −33,35 °C) и плавления (tпл −77,70 °C), а также более низкую плотность, вязкость (вязкость жидкого аммиака в 7 раз меньше вязкости воды), проводимость и диэлектрическую проницаемость.

Это в некоторой степени объясняется тем, что прочность этих связей в жидком аммиаке существенно ниже, чем у воды, а также тем, что в молекуле аммиака имеется лишь одна пара неподелённых электронов, в отличие от двух пар в молекуле воды, что не дает возможность образовывать разветвлённую сеть водородных связей между несколькими молекулами.

Аммиак легко переходит в бесцветную жидкость с плотностью 681,4 кг/м³, сильно преломляющую свет. Подобно воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счёт образования водородных связей. Жидкий аммиак практически не проводит электрический ток. Жидкий аммиак — хороший растворитель для очень большого числа органических, а также для многих неорганических соединений.

Твёрдый аммиак — бесцветные кубические кристаллы.

История названия

Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей.

В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан.

Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

История добычи

Крупнейшие месторождения нашатыря (нушадир) в эпоху средневекового мусульманского ренессанса были расположены в Мавераннахре и в Сицилии.

Первое месторождение было много более важным, по нему в частности в Европе, это лекарство с давних пор называлось “татарской солью”.

В 11 веке афганец ал-Худжвири рассказывал, что он видел на границе ислама в одном тюркском городе горящую гору, из которой вырывались пары аммиака, “посреди пламени была мышь, которая издохла, когда покинула раскаленный зной”

Жидкий аммиак

Жидкий аммиак, хотя и в незначительной степени, диссоциирует на ионы (автопротолиз), в чём проявлется его сходство с водой:

Константа самоионизации жидкого аммиака при −50 °C составляет примерно 10−33 (моль/л)².

Жидкий аммиак, как и вода, является сильным ионизирующим растворителем, в котором растворяется ряд активных металлов: щелочные, щёлочноземельные, Mg, Al, а также Eu и Yb. Растворимость щелочных металлов в жидком NH3 составляет несколько десятков процентов. В жидком аммиаке NH3 также растворяются некоторые интерметаллиды, содержащие щелочные металлы, например Na4Pb9.

Разбавленные растворы металлов в жидком аммиаке окрашены в синий цвет, концентрированные растворы имеют металлический блеск и похожи на бронзу. При испарении аммиака щелочные металлы выделяются в чистом виде, а щелочноземельные — в виде комплексов с аммиаком [Э(NH3)6] обладающих металлической проводимостью. При слабом нагревании эти комплексы разлагаются на металл и NH3.

Растворенный в NH3 металл постепенно реагирует с образованием амида.

Получающиеся в результате реакции с аммиаком амиды металлов содержат отрицательный ион NH2−, который также образуется при самоионизации аммиака. Таким образом, амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Скорость реакции возрастает при переходе от Li к Cs. Реакция значительно ускоряется в присутствии даже небольших примесей H2O.

Металлоаммиачные растворы обладают металлической электропроводностью, в них происходит распад атомов металла на положительные ионы и сольватированные электроны, окруженные молекулами NH3. Металлоаммиачные растворы, в которых содержатся свободные электроны, являются сильнейшими восстановителями.

Биологическая роль

Аммиак является конечным продуктом азотистого обмена в организме человека и животных. Он образуется при метаболизме белков, аминокислот и других азотистых соединений.

Он высоко токсичен для организма, поэтому большая часть аммиака в ходе орнитинового цикла конвертируется печенью в более безвредное и менее токсичное соединение — карбамид (мочевину).

Мочевина затем выводится почками, причём часть мочевины может быть конвертирована печенью или почками обратно в аммиак.

Аммиак может также использоваться печенью для обратного процесса — ресинтеза аминокислот из аммиака и кетоаналогов аминокислот. Этот процесс носит название «восстановительное аминирование». Таким образом из щавелевоуксусной кислоты получается аспарагиновая, из α-кетоглутаровой — глутаминовая и т. д.

Физиологическое действие

По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием.

Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это человек и воспринимает как резкий запах. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюнктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи.

При соприкосновении сжиженного аммиака и его растворов с кожей возникает жжение, возможен химический ожог с пузырями, изъязвлениями. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, и при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени.

Запах аммиака ощущается при концентрации 37 мг/м³.

Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны производственного помещения (ПДКр.з.) составляет 20 мг/м³.

В атмосферном воздухе населённых пунктов и в жилых помещениях среднесуточная концентрация аммиака (ПДКс.с.) не должна превышать 0,04 мг/м³. Максимальная разовая концентрация в атмосфере — 0,2 мг/м³.

Таким образом, ощущение запаха аммиака свидетельствует о превышении допустимых норм.

Раздражение полости рта проявляется при содержании аммиака в воздухе 280 мг/м³, глаз — 490 мг/м³.

При действии в очень высоких концентрациях аммиак вызывает поражение кожи: 7—14 г/м³ — эритематозный, 21 г/м³ и более — буллёзный дерматит.

Токсический отёк лёгких развивается при воздействии аммиака в течение часа с концентрацией 1,5 г/м³. Кратковременное воздействие аммиака в концентрации 3,5 г/м³ и более быстро приводит к развитию общетоксических эффектов.

В мире максимальная концентрация аммиака в атмосфере (больше 1 мг/м³) наблюдается на Индо-Гангской равнине, в Центральной долине США и в Южно-Казахстанской области.

Применение

Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство достигает 150 млн тонн.

В основном используется для производства азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина), взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды (по аммиачному методу) и других продуктов химической промышленности. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя.

В холодильной технике используется в качестве холодильного агента (R717)

В медицине 10 % раствор аммиака, чаще называемый нашатырным спиртом, применяется при обморочных состояниях (для возбуждения дыхания), для стимуляции рвоты, а также наружно — невралгии, миозиты, укусах насекомых, для обработки рук хирурга. При неправильном применении может вызвать ожоги пищевода и желудка (в случае приёма неразведённого раствора), рефлекторную остановку дыхания (при вдыхании в высокой концентрации).

Применяют местно, ингаляционно и внутрь. Для возбуждения дыхания и выведения больного из обморочного состояния осторожно подносят небольшой кусок марли или ваты, смоченный нашатырным спиртом, к носу больного (на 0,5-1 с).

Внутрь (только в разведении) для индукции рвоты; также, в составе нашатырно-анисовых капель – в качестве муколитического (отхаркивающего) средства. При укусах насекомых — в виде примочек; при невралгиях и миозитах — растирания аммиачным линиментом.

В хирургической практике разводят в тёплой кипяченой воде и моют руки.

Поскольку аммиак является слабым основанием, при взаимодействии с кислотами он их нейтрализует.

Физиологическое действие нашатырного спирта обусловлено резким запахом аммиака, который раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров мозга, вызывая учащение дыхания и повышение артериального давления.

Противоморозная добавка для сухих строительных растворов, относящаяся к ускорителям. Рекомендуемая дозировка — 2…8 % массы компонентов сухой смеси в зависимости от температуры применения. Аммиачная вода — продукт (NH3*H2O), представляющий собой газообразный аммиак NН3, растворенный в воде.

Получение

Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота.

Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).

Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Следовательно, исходя из принципа Ле-Шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях — тогда равновесие будет смещено вправо.

Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит и больших капиталовложений.

Кроме того, равновесие реакции даже при 700 °C устанавливается слишком медленно для практического её использования.

Применение катализатора (пористое железо с примесями Al2O3 и K2O) позволило ускорить достижение равновесного состояния. Интересно, что при поиске катализатора на эту роль пробовали более 20 тысяч различных веществ.

Учитывая все вышеприведённые факторы, процесс получения аммиака проводят при следующих условиях: температура 500 °C, давление 350 атмосфер, катализатор. Выход аммиака при таких условиях составляет около 30 %.

В промышленных условиях использован принцип циркуляции — аммиак удаляют охлаждением, а непрореагировавшие азот и водород возвращают в колонну синтеза.

Это оказывается более экономичным, чем достижение более высокого выхода реакции за счёт повышения давления.

Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония.

Обычно лабораторным способом аммиак получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашеной известью.

Для осушения аммиака его пропускают через смесь извести с едким натром.

Очень сухой аммиак можно получить, растворяя в нём металлический натрий и впоследствии перегоняя. Это лучше делать в системе, изготовленной из металла под вакуумом. Система должна выдерживать высокое давление (при комнатной температуре давление насыщенных паров аммиака около 10 атмосфер). В промышленности аммиак осушают в абсорбционных колоннах.

Расходные нормы на тонну аммиака

На производство одной тонны аммиака в России расходуется в среднем 1200 нм³ природного газа, в Европе — 900 нм³.

Аммиак в медицине

При укусах насекомых аммиак применяют наружно в виде примочек. 10 % водный раствор аммиака известен как нашатырный спирт.

Возможны побочные действия: при продолжительной экспозиции (ингаляционное применение) аммиак может вызвать рефлекторную остановку дыхания.

Местное применение противопоказано при дерматитах, экземах, других кожных заболеваниях, а также при открытых травматических повреждениях кожных покровов.

При случайном поражении слизистой оболочки глаза промыть водой (по 15 мин через каждые 10 мин) или 5 % раствором борной кислоты. Масла и мази не применяют.

При поражении носа и глотки — 0,5 % раствор лимонной кислоты или натуральные соки.

В случае приема внутрь пить воду, фруктовый сок, молоко, лучше — 0,5 % раствор лимонной кислоты или 1 % раствор уксусной кислоты до полной нейтрализации содержимого желудка.

Взаимодействие с другими лекарственными средствами неизвестно.

Интересные факты

Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и синие лепестки становятся зелеными, ярко красные — черными.

Источник: http://beliff.ru/ammiak

Палладиум Права
Добавить комментарий